硝酸铵溶于水为什么吸热?

硝酸铵的溶解过程中，溶质的分子或离子向水中扩散，这个过程吸热。 扩展延伸 物质溶解时,同时发生两个过程：一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高.

因为晶体溶解时由于电离要破坏其晶格能，所以需要吸收大量的热。 拓展资料 硝酸铵（NH4NO3）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。 一些国家制订了有关农用硝酸铵生产、贮运的管理条例，有些国家甚至禁止硝酸铵的运输和直接作肥料使用，只允许使用它与碳酸钙混合制成的硝酸铵钙。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与易可燃物、还原剂、酸类、活性金属粉末分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁止震动、撞击和摩擦。

硝酸铵中硝酸根和铵根之间有离子键。当溶解时候，需要能量打破这个离子键的键能，所以在溶解时候吸收环境热量。导致温度下降。 吸热的主要是铵盐，如NH4Cl吸热反应 化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。 生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差。 例如：C+H2O=CO+H2 分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3=(加热）Na2CO3+H2O+CO2。 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要"点燃"，都是放热反应 常见的放热反应： 1.所有燃烧或爆炸反应。 2.酸碱中和反应。 3.多数化合反应。 4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。 5.物质的缓慢氧化。 6.自发进行的氧化还原反应吸热反应： 1.物质的分解反应常常需要吸收热量。 BaCO3==1360度==BaO + CO2 H2SO3==加热===SO2+H2O 2.碳酸氢铵和酸的反应，吸热 2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉，温度下降） 3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌。 NH4Cl（固体） + Ba(OH)2. 8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下，可见水结为冰）