环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，常

环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr 2 O 7 2- 和CrO 4 2- ，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO 4 2- H＋①转化Cr 2 O 7 2- Fe2＋②还原Cr 3 ＋ OH－③沉淀Cr(OH) 3 ↓。其中第①步存在平衡2CrO 4 2- (黄色)＋2H ＋ Cr 2 O 7 2- (橙色)＋H 2 O。(1)写出第①步反应的平衡常数表达式。(2)关于第①步反应，下列说法正确的是。A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B．该反应为氧化还原反应C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3)第②步中，还原0.1 mol Cr 2 O 7 2- ，需要 mol的FeSO 4 ·7H 2 O。(4)第③步除生成Cr(OH) 3 外，还可能生成的沉淀为。(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3 (s) Cr 3 ＋ (aq)＋3OH － (aq)，常温下，Cr(OH) 3 的溶度积K sp ＝10 －32 ，当c(Cr 3 ＋ )降至10 －5 mol/L，认为c(Cr 3 ＋ )已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr 3 ＋是否沉淀完全(请写出计算过程)：。

网友 1

最佳答案

回答者：网友

(1)K＝
(2)AC
(3)0.6
(4)Fe(OH) 3
(5)当pH调至4时，c(OH － )＝10 －10 mol/L，c(Cr 3 ＋ )＝10 －32 /c 3 (OH － ) ＝10 －2 mol/L＞10 －5 mol/L，因此Cr 3 ＋没有沉淀完全
(1)因H 2 O是纯液态物质，其浓度视为常数，故第①步反应的平衡常数表达式为K＝c(Cr 2 O 7 2- )/[c 2 (CrO 4 2- )·c 2 (H ＋ )]。
(2)利用反应①可知，反应正向进行时，溶液pH增大，故pH不变时说明反应达到平衡，A项正确；CrO 4 2- 和Cr 2 O 7 2- 中Cr均为＋6价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr 2 O 7 2- )较大，溶液呈橙色，C项正确。
(3)在第②步反应中Cr 2 O 7 2- 被还原为Cr 3 ＋，0.1 mol Cr 2 O 7 2- 被还原时转移电子的物质的量为0.1 mol×2×(6－3)＝0.6 mol，而还原剂Fe 2 ＋被氧化为Fe 3 ＋，故需要消耗0.6 mol FeSO 4 ·7H 2 O。
(4)在第②步反应中Fe 2 ＋被氧化为Fe 3 ＋，故第③步还有Fe(OH) 3 生成。