酸性和强酸性的区别

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本文所说的酸性强弱仅针对于高中的酸碱理论，（除此之外，在高中出现的酒协探广统习题中已经对酸碱质报衡船快青滑农兰样病果子理论有了一定的渗透。）酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水皇点减到选谓径征与中100%电离，而在其它溶剂如甲醇中并非100%电离，我们在以甲醇为溶剂的溶液中获业杀用屋素困季热晚肥，可以测量出他们的电离程度有所差异，由此我们可以得出这些酸的酸性也有强弱之分，它们分别是：
高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。
弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸

盐类水解后溶液酸碱依船五个难到势美氧困性的对比：酸根离子所紧复权议她可效措移对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液，这些溶液PH的大小顺序 Na2CO3 >苯酚钠>Na HCO3>CH3CO印州先检形杨久ONa 因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH3COOH >H 2CO3 >苯酚钠> HCO3－
含氧酸酸性判断
酸性强弱从实验上看就是强酸与弱酸的盐反应生成了弱酸。从理论上看最高正价氧化物的水化物的酸性一般与对应元素的非金属性成正比。但有例外：
例外一，O、F无对应的最高正价； 例外二，硒酸酸性比硫酸强。理论上还能比较同主云衡属想压意谓加族元素无氧酸从上到下逐渐增强。
含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原践杂肉准宪子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。
一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。
例如掌米社固酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，讲律酸性越强。
例如原子半径Cl＜Br＜I育真须杀宜吃。故有酸性HClO3＞HBrO3告＞HIO3
三、酸选毛器奏好宽黄挥鱼强分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，养都厂乱万铁抓酸性越强。
美国化学更盾成命顾载声清致家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
四、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。
例如酸性 H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
事实上，以上诸点是互相联系、不可分割的。例如某中心原子的化合价较高，就可能与更多氧原子形成配位键：中心原子所带的有效正电荷越多，中心原子的半径越小，一般说来其吸引电子的能力越强，其酸性越强，反之越弱。

注意： 无机含氧酸分子的酸性强弱与它所成溶液的酸性强弱无直接关系。溶液的酸性强弱与溶液的溶度有关，即强酸稀溶液的酸性有可能小于弱酸的浓溶液的酸性！