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工业上常利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体（MnSO4?H2O），其主要流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 Mn2+ 8.3 9.8（1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为______．（2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是______；反应的离子方程式是______．（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是______；pH应调节的范围是______．（4）滤渣的主要成分是______（用化学式表示）．

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（1）低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，则MnO2良肉型切四落因否跳与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4，
故答案为：SO2+MnO2=井设扩接继语MnSO4；
（2）杂质离子中只有Fe2+具有还原性，可来自以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
（3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是除去杂质中含只期始胡成片因明有Fe3+、Al3+阳离子，素从图可表以看出，大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止M阶怎功读否同算反证持n2+也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，
故答案为：使Fe3+Al3+完全沉淀；4.7≤pH≤8.3；
（4）Fe3+、Al3+阳离子通过调pH拿有既条值，转化为氢氧化铁、氢氧化雨误史铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙煤选龙任宣．
故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．