硫单质的化学性质有哪些？

氧化性和还原性

H2S是一种无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体,分子结构与水分子相似,呈V形,有极性.能溶于水.常温下的溶解度为2.6.水溶液叫氢硫酸,氢硫酸是一种弱酸. H2S气体具有可燃性和还原性: 1.在空气中点燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水. 2.跟二氧化硫反应生成硫和水.跟浓硫酸反应生硫和二氧化硫.跟氯气反应生成硫和氯化氢.能使硝酸还原成二氧化氮. 3.能跟铜.银等金属反应生成黑色的硫化物,使金属制品表面变黑. 4.跟三价铁盐溶液反应生成二价铁盐和硫.跟铜盐溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀. 淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫单质，可用CS2将其溶解。 2、化学性质 单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。 ⑴氧化性 与多数金属反应，生成—2价硫化物，如： 注意： ①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。CuS是通过其它方法制得的。 ②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性： ⑵还原性：如 ⑶既表现氧化性，又表现出还原性。在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应。 这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去 二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体．易液化（沸点是-10℃），易溶于水(1∶40)在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。它的密度比空气大。 二、二氧化硫的化学性质（亚硫酸的酸酐，既有氧化性又有还原性，漂白性） 1．SO2与水的反应 SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应) H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性） 2. SO2具有酸性氧化物的通性 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3 与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量) 3． SO2的催化氧化 SO3＋H2O==H2SO4 （SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。） 在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。 4．SO2的漂白性 SO2能漂白某些有色物质。 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色） 利用这一现象来检验SO2的存在。 5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主） （1）较强的还原性： SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。 （2）弱氧化性： （氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 SO3＋H2O＝H2SO4 SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（温度较高时，除去SO2中混有的SO3气体） 注：SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水剧烈反应生成H2SO4及一系列水合物，同时放 出大量的热。 （2）强氧化性 5SO3＋2P＝5SO2＋P2O5 2KI＋SO3＝K2SO3 2.化学性质 ①演示：稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用，得出：稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红，不能使无色酚酞变色。 ②演示[实验8－14](此实验可不做)得出： 硫酸＋金属——→盐＋H2↑； H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑ ③演示[8－15]及稀H2SO4＋CuO，得出： 硫酸＋金属氧化物————→盐＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2 (SO4)3＋3H2O H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O ④演示[8－16]及：NaOH＋酚酞＋H2SO4，得出： 硫酸＋碱———→盐＋H2O H2SO4＋Cu(OH) 2＝CuSO4＋2H2O H2SO4＋2NaOH＝(Na) 2SO4＋2H2O ⑤演示[8－17]及Na2SO4＋BaCl2＋稀HNO3，得出： a.硫酸＋盐———→新酸＋新盐 H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↑ 讨论：H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?得出SO42- 的检验方法：（略） b.小结：(略) 3.用途（指导学生阅读课文P158最后一节） 4.硝酸和磷酸：指导学生阅读P159内容，并演示[实验8－18]，得出硝酸的物理性质及氧化性。 ⑵稀H4SO4的化学性质

1.还原性（氧气反应）2.氧化性（与铁反应）