硫酸亚铁铵[（NH_4）_2SO_4•FeSO_4•6H_2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO_4或（NH_4）_2SO_4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小．实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理．将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥．步骤2：FeSO4溶液的制备．将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热至充分反应为止．趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液．步骤3：硫酸亚铁铵的制备．向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）步骤1中图1分离方法称为______法．（2）步骤2中有一处明显不合理的是______．趁热过滤的理由是______．（3）步骤3加热浓缩过程中，当______时停止加热．用无水乙醇洗涤晶体的原因是______．（4）FeSO4•7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（OH）SO4•3H2O，写出该反应的化学方程式______．
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回答者：网友
解：（1）步骤1中图1分离方法称为倾析法；
故答案为：倾析法360问答；
（2）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+．溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；
故答案为：应该铁屑过量，否则溶液中可能有Fe3+存在；减少溶质损失；
（3）加入（NH4）2SO4固体后见通重坐直罗实，溶液表面出现晶膜时，停止加派知啊概最称春热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压攻散思米秋新散英严剧过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，硫酸亚铁铵晶体不责缩尔保爱溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面的水；
故答案为：浓缩至液体表面出现晶膜；硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去未单终马其表面的水分；
（4）FeSO4•7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe（企白洲胜利理失质动以话OH）SO4•3H2O，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒写出化学方程式为：4[FeSO4•7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4•3H2O]+14H2O；
故答案为：4[FeSO4•7H2O]+O2═4[Fe（OH）SO4•3H2O]+14H2O；
