冰醋酸浓度

为何冰醋酸加水稀释时电离度增大，H+离子浓度也随之加大？但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加，而H+浓度缓缓下降？... 为何冰醋酸加水稀释时电离度增大，H+离子浓度也随之加大？但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加，而H+浓度缓缓下降？展开

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回答者：网友

冰醋酸加水稀释，在一定范围内，冰醋酸有晶体溶于水，CH3COOH<->CH3COO-+H+ ,随溶解的越多，H+浓度增加，此时电离大于水解。
当稀释浓度很低时，水解程度增强，而加水又促进起水传材破解，CH3COO- +H2O <=>CH3COOH + OH- 使得OH_变多 C（H+）下降。
高中平衡移动多学学就明白了。

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