实验报告
姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的
1、掌握酸碱滴定法测定碱度来自的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、360问答熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理
水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在
磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样
中各种碱度,其反应如下：OH-+ H+= H2O CO32-+ H+= HCO3-HCO3-+ H+= H2O + CO2
盐千一就力比林怎根据上述到达终点时所用酸的量高似城可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品
仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸美茶来标准溶液、0.05000mol/LNa2CO3
四、内容及步骤
（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定
准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/LNa2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）五、实验结果记录与计算
