在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．（1）写出该反应的热化学方程式：______．（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______．
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（1）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放蠢戚厅出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=256.64kJ×1mol0.4mol=641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（带隐1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）16g液态肼物质的量=16g32g/mol=0.5mol，
由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol；
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=-44×4kJ/mol=-176kJ/mol，
①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.6kJ/mol，
所以0.5mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=0.5mol×817.6kJ1mol=408.8kJ，
故答案为：408.8；
（3）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生仔拆成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ?mol-1；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ?mol-1
将方程式2②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，
故答案为：2N2H4（g）+2 NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1．
