溶液中离子浓度比较：
离子的产生及浓度变化与化学反应、电离、水解等过程直接相关，解题时应首先考虑电解质自身或相互之间的作用。对于两种溶液混合，应先着眼于物质之间的化学反应。若没有化学反应存在，则直接考虑电解质的电离及离子的水解。当离子的电离和水解同来自时存在时，还应分清主次，从而区分离子浓度大小。如等物质的量浓度的NaOH溶液与HAc溶液等体积混合，应该依次考虑中和反应、醋酸钠的电离及醋酸根的水解，据此比较离子浓度的大小。
电解质在溶液中存在着三种基本关民永呢底线露营很量损岩系：物料守恒、元素守恒端坏林汉改处那、电荷守恒。以0.1m故家显析质刑ol/LNa2S为例，溶液中存在的三种守恒式为：
物料守恒关系式：1/2〔Na+〕=〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕 元素守恒关系式：〔S2-〕+〔HS-〕+〔H2S〕=0.1mol/L
电荷守恒关系式：〔Na+〕+〔H+〕=2〔雨S2-〕+〔HS-〕+〔OH 胶-〕
面的观点。探推刚甲护机万究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中双各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO让思当开3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na下绝石也容+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH -，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的。
