在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大

（1）A、依据反应N2H4+H3O+═N2H5++H2O 实质是肼结合氢离子反应证明肼具有碱性，故A错误；
B、依据反应N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-说明肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，故B错误；
C、肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，溶液显碱性且能发生两步电离，证明肼是二元弱碱；故C正确；
D、肼分子结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，属于二元碱，故D错误；
故答案为：C；
（2）已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量，依据热化学方程式的书写原则，结合定量关系写出，1mol肼和过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出的热量=256.64KJ×1mol0.4mol=641.6KJ，所以热化学方程式为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol； 
（3）16g液态肼物质的量=16g32g/mol=0.5mol，
由①N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol；
②H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
结合盖斯定律的内容和要求，可以把②×4方向倒转得到③4H2O（g）=4H2O（l）△H=-44×4kJ/mol=-176kJ/mol，
①+③得到N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-817.6kJ/mol，
所以0.55mol液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量=0.5mol×817.6KJ1mol=408.8KJ，
故答案为：408.8KJ；
（4）反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，反应的生成物是氮气和水，很突出的优点是对环境无污染；
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（5）氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，依据反应物和产物肼可知，该反应为氧化还原反应，依据化合价的变化氨气中的氮元素化合价从-3价升高到-2价，次氯酸钠做氧化剂，氯元素化合价从+1价降低到-1价，结合氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼和原子守恒、转移电子守恒，化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，还原产物为NaCl，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；NaCl．