化学混合溶液的微粒浓度比较》》》

0.2mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后
反应后其实就是相当于NH4来自Cl和NH3·H2O 等物质的量混合
电离大于水解，溶液显碱性
电离 NH3·H2O ===NH4+ +OH-
水解 NH4+ +H2O===NH3·H2O + H+
A错误 电离大于水解，那么电离产生的NH4+多，水解消耗的少 所以c(NH4+)>c(Na+)
B正确
C错误 c(Cl-)>c(NH4+) Cl-没有反应，而NH4+与OH-反应几乎消耗了一半
D错误 电荷守恒 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)