化学题: 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe WO3+2Al=Al2O3+W 求生成1molFe及1molW各需Al的物质的量浓度

在方程式3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe中，铁元素由+8/3价(Fe3O4)还原为0价(Fe单质)，铝由0价氧化元备请沿也轮题各刑助为+3价(Al2O3)。生成1molFe，则需转移电子8/3mol，根据电子守恒定律，A沉应l单质需给出8/3mol电子，则需Al的物质的量浓度为8/3/3=8/9mol;

在方程式WO3+2Al=Al2O3+W中，钨元素由+6价(WO3)还原为0价(W单质)，铝由0价氧化为+3价(Al2O3)。生成1mol福决W，则需转移电子6mol，根据电子守恒定律，Al单质需议反呼支肥给出6mol电子，则需Al的物质的量浓度为6/3=2mol;