（
1）2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2
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2NH 3 ↑＋CaCl 2 ＋2H 2 O （1分）
（2）
越夜饭①制化肥 ②
制硝酸（共2分）（3）① 4NH 3 + 5O 2
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4NO
气群翻概货举+ 6H 2 O ②NH 4 NO 3 （
360问答共4分）
（4）①甲方案
应使维位独足组间。（2分） 甲方案反应终点较易控制乙方案反应终点
较难控制或二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入
氨气碱过量生成正盐（1分） ②取少量产物放入试管中
，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝
，则证明产物中有NH 4 + 。(2分)
③ N－H…N O－H…O O－H…N N－H…O （写对1个1分共4分）
（1）实验室制氨气是中学化学教学的重要知识点需要熟记即：2NH 4
Cl＋Ca(OH) 2 ![]()
2NH 3 ↑＋CaCl 2 ＋2H 2 O
（2）氨的重要用图在
于是重要的工业原料如①制化肥 ②制硝
酸等（3）①4NH 3 + 5O 2
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4NO + 6H 2 O
②若实验时通入氨气的速率过快，则氨气过量，由于氨催化氧化过程中有水生成，而产物一氧化氮极易被氧化成二氧化氮，二氧化氮遇谁有
硝酸生成，硝酸遇过量的氨生成颗粒状硝酸铵，而产生白烟，故该物质的化学式为NH 4 NO 3 。
（4）①以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液合理的方案是甲，主要考虑二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度很大先
湖论纸志密市你在通入二氧化碳，再通入氨气碱过量
生成正盐，反之很可能有酸式盐碳酸氢钠生成，导致产物不纯。
②检验铵根的方法有
评些节两种：取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，
音娘接女转永灯款变设在试管口放置湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒，若
试纸变蓝或产生白烟，则证明产物中有NH 4 + 。
③据氢键产生于氢原子与分子间所含的电负性较强的氟原子、氧
伟参聚环迅原子及氮原子间，故氨水中的氢
键可表示为N－H…N O－H…O O－H…N N－H…O
