配稀盐酸是用水稀释盐酸还是用盐酸加水

配稀盐酸，可以用水稀释盐酸，也可以用盐酸加水。盐酸（IUPAC名：chlorane）是氯化氢（英语：hydrochloric acid；化学式：HCl）的水溶液，又名氢氯酸[2] ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应，也可以和碱性氧化物发生反应。盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离， 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。盐酸可以与****酸碱中和，产生食盐。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气。铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应。部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸。