某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化

某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：欲从含镍废催化剂中制得NiSO 4 ·7H 2 O晶体，其流程如下：请根据以上信息和流程图，回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___ _。（2）“酸浸”时所加入的酸是___ _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___ 。（用离子符号表示）。（3）“调pH为2—3的目的是___ _。（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。（5）NiSO 4 在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

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（13分）
（1）Al、Al 2 O 3 （2分）
（2）H 2 SO 4 （2分）；Ni 2 ＋、Fe 2 ＋（2分）
（3）防止在浓缩结晶过程中Ni 2+ 水解（2分）
（4）结晶、过滤（2分）
（5）2Ni 2+ ＋ClO - ＋4OH - ＝2NiOOH↓＋Cl - ＋H 2 O（3分）

试题分析：
（1）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物Al 2 O 3 ，铝和氧化铝都可以和强碱反应，溶解得到偏铝酸盐，反应的离子方程式分别为2Al+2OH - +2H 2 O＝2AlO 2 - +3H 2 ↑、Al 2 O 3 +2OH - ＝2AlO 2 - +3H 2 O。
（2）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到NiSO 4 ?7H 2 O，因此加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，因此滤液②中可能含有的金属离子是Ni 2+ 、Fe 2+ 。
（3）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH。
（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤。
（5）NiSO 4 在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，因此该反应的离子方程式是2Ni 2+ ＋ClO - ＋4OH - ＝2NiOOH↓＋Cl - ＋H 2 O。