（1）蛇纹石加过量盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl击致从获=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．们给水改而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，所以滤液A中含以己我买河有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+，
故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）由（1）分析可知操作②中不溶物为SiO2，工业上粗硅的生产，用二氧化硅和碳反应，碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，反应方程式为2C+SiO2 高温 . Si+2CO↑；滤液A中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，氢离子和****反应生成水，镁离子、铁手离子和铝离子都和****反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不征溶于****溶液中，但氢氧化铝易溶于****溶液中生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案为：2C+SiO2 高温 . Si+2CO↑；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）操作⑤中加入的物质能和盐酸反应，且不引进新的杂质，氧化镁、氢氧化镁难溶于水，但能与酸反应，可起调节pH作用，
故答案为：cd；
（4）镁是活泼金属，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为：MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑，镁离子易水解生成氢氧化镁和氢离子，在氯化氢气流中加热该固体时，氢离子浓度增大，抑制镁离子水解生成氢氧化镁，失剧并带走水分，
故答案为：电解；防止Mg2+水解，并带走水分．
