（1）已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两性，判断Z为铝；Y在同周期中原子半径最大，B和W上下相邻；A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，综合以上安吗值条件，可判断Y为钠；故答案为Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O；
（2）根据晶体类型可以判断不同类型的晶体熔点高低，晶体的熔沸点的一般规律为：原子晶体＞离子来自晶体＞分子晶体，同种类型的晶体看化学键键能的大小判断，单质B、W和WB都是原子晶体，Y的一种氧化物是离子晶体，Q的看字单质和R的单质为分子晶体，故答案为：C＞SiC＞Si＞Na 2 O＞S＞Cl 2 ；或C＞SiC＞Si＞Na 2 O 2 ＞S＞Cl 2 ；
（3）A为B元素，R为Cl，共价化合物BCl 3 ，平面三角形，B元素未达到8电子稳定结构，分子为非料传声为极性分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，
其反应的化学方程式BCl 3 +3H 2 O=H 3 BO 3 +3HCl，故答案为：否、；非极性；Cl 3 +3H 2 O=H 3 BO 3 +3HCl；
（4）论他非吸硫酸钠、硫酸铝与氢氧化钡反应，当铝离子沉淀完全时，则2Al 3+ +6OH - +3Ba 2+ +3SO4 2- =2Al（OH） 3 ↓+3BaSO 鱼果急统谓4 ↓，此时溶液中的硫酸根并没有早服指旧受维齐完全沉淀，再滴加氢氧化养钡，生成硫酸钡，即Ba 2+ 毫看纸影乎每了+SO4 2- +2A收交木否丝志脱机外l（OH） 3 +2OH -- =2[Al（OH）4] - +BaSO 4 ↓，生成1molBaSO 4 但减少2molAl（OH） 3 ，实为沉淀的物质的量减少，故物质的量最大的离子反应2A厚业l 3+ +6OH - +3Ba 2+ +3SO4 2- =2Al（OH） 3 ↓+七策光委孩完3BaSO 4 ↓，故答案为：2Al 3+ +6OH - +3Ba 2+ +3SO4 2- =2Al（OH） 3 ↓+3BaSO 4 ↓；
（5）正极发生还原反应，该电池也是课本介绍的化学电源，明确给出正负极的电极反应，或者先席元指肥部千着族宽距写简单的负极反应，有总的离万四草看永子反应减去负极反应式即得
2MnO 2 +2NH 4 + +2备儿伟e - =Mn 2 O 3 +2N好使接装令著万H 3 +H 2 O；B是碳，Z是铝，较活泼的做负极，故负极反应为Al-3e - =Al 3+ ，故答案为：2MnO 2 +2NH 4 + +2e - =Mn 2 O 3 +2NH 3 +H 2 O；Al-3e - =Al 3+ ．
