海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质

海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下．（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是______（填写序号字母）．A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦（2）NaCl做原料可以得到多种产品．①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是______．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是______（填化学式）．②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为______（忽略反应前后溶液的体积变化）．③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______．（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．物质开始沉淀、沉淀完全需要的pH物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.77.68.39.6沉淀完成3.79.69.511.1①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（2）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为______．②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______．

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（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：需Ca2++CO32式采映这逐责货义家导演-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，****和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所担圆去设断以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；
故答案顺积为：D；
（2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气源巴缓慢氧化成氧化钠；
故答案为：防止过氧化钠与空气肥据军顶倍措中的二氧化碳和水核蒸汽反应；Na2O；
②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成****的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=0.01mol0.1L═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为1×10?140.1=1×10-13等mol/L，pH=13，
故答甲界案为：13；
③③根据题意可知，氯气和****溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学交所直旧含晶费句负谁方程式是NaCl+H2O 电解 . NaClO+H2↑，
故答案为：NaCl+H2O 电解 . NaClO+H2↑；
（3）愿决棉父营只误脚①从图中可看出将来非占章叫达只轻点Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10.0时Mg2+开始沉淀，所以PH值最大应小于10.0，
故答案为：9.5≤PH＜10.0；
②金属发生电化学腐当走谈育蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═证满失投求4OH-，故答案家问还复风行为：O2+4e-+2H2O═4OH-．