（2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应来自平衡常数和水解反应速率的测定．（
（2011?浙江）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度（℃） 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强（kPa） 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度（×10-3mol/L） 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______．A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：______．③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0，熵变△S______0（填＞、＜或=）．（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______．⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______．
最佳答案
回答者：网友
（1）①A、因未指明速率的方向，无法确定正逆反应速率的关系，360问答故A错误；
B、该反应是气体体积增大的反应，故当容器内压强不变时，已达到平衡，故B正确；
C、该反应是气体质量增大的反应，故当密闭容器中混合气体的密度不变，已达到平衡，故C正确；
D、因反应物（NH2COONH4）是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为2/3，故D错误；
故选：BC；
②容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3 mol/L、1.6×10-3 mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3 =1.6×10-8，故答案为：1.6×10-8；
③压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，故答案为：增加；
④从指井呀沉载跟值值表中数据可以看出，随着威评八过掉岩轴标卷出温度升高，气体的所巴由律条入总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热衡赶反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，故答案为：＞；＞；
（2）①化学反应速率V=△C△t=2.2mol/L?1.9mol/L6min=0.05mol/（L?mi掌知停基置装n），故答案为：0.05mol/（L?min）；
②因25℃反应物起始浓度较小，但0从屋调材～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大，故答案为：25℃反应物围获述起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大．
