1）对于A－H…B－来说，A、B都必须是电负性很大（吸引电子能力强）的原子，B的原子半径要小（越易接近A－H）且有孤对电子（带负电荷且负电荷高），如F、O、N等。
（2）A－H键的极性要强，使共用电子对强烈地偏向X原子一方，使H原子几乎成为“裸露”的质子（带正电荷高）。
注意：①F－H…F是最强的氢键。Cl原子的吸引电子的能力强，但原子半径大，Cl－H…Cl的氢键很弱；C原子虽然原子半径很小，但吸引电子的能力弱，几乎不能形成氢键。因此，HF、H2O、NH3有反常的沸点，而HCl、CH4的沸点符合范德华力的规则。
②不仅相同物质之间能形成氢键，不同物质之间也能形成氢键。如：水分子之间，氟化氢分子之间，氨分子之间存在氢键，水分子与氟化氢以及水分子与氨分子之间也存在氢键。再如乙醇能与水以任意比例互溶，是由于乙醇分子与水分子之间能形成氢键。
③特殊的氢键，如CHCl3比CH3CCl3易溶解于苯中，是由于CHCl3中的H与苯环中电子形成了氢键。
