有一在空气中暴露过的氢氧化钾样品，经测定其成分为H2O、K2CO3和KOH．取一定质量的此样品将其加入到盛有2.g 18.25%盐酸的烧杯中，再向烧杯中滴加一定量1.%的KOH溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得来自溶液蒸干，则得到固体的质量是（  ）36问答A．7.45gB．5.6gC．1.

试题答案：根据展素质量守恒定律，氯化钾中所含的氯元素都来自盐酸，而消耗的盐酸的质量为：20g×18.25%=3.6g，
   设生成氯化钾的质量为x
    HCl----KCl
    36.5      7胡把4.5
    3.65g      x  
 
      36.53.65g=74.5x
划批架担        解得：x=7.45g
分析题给的四个选项可以知道：选项A中的数据与计算结果相吻合，故A正确．
故选A．