氢气（Hydrogen）(H2)系一种无色、无臭、无味、无毒的可燃性气体，亦是最基本的化学元素，与原料相较于被普遍使用的液化石油气（LPG）来说，氢气是更安全的。 分子式为H2的双原子氢分子，氢为最轻的元素，以三种同位素的型态存在于自然界中，分别为氢，氘，氚 web.***.别好庆活以单edu/energy/8太车弦同演下员常912019/1 H2是氢气 说得准确一点，转掉肥殖景先专封办H2可以是指氢分子或在室温下的氢气。基本上，氢气是一定要以双原子分子的形式存在，是为了保持稳定。 至于H，它是指氢原子或氢元素。 自然界的气体只有惰性气体才是都最单原子，EX:氦气:H破真述医e，氖气:Ne，氩气:Ar .呢帮知置维内按...等等 其他的都是双原子组成，ex:氧气:O2，氢气:H2，氮气:N2 近十年来，氢气被大量的应用在化工制程中，其随画肉压义第过美至李相关之制造、储存、运输速划江刻善话培那集及运用准则均已建构完备，只要有正确的操作程序及遵守使用规范，都能安全的使用氢气。 据记载，氢气的发现始于16世纪，为瑞士的炼金术士帕拉切尔苏斯（Paracelsus）以酸和某些金属反应制备出氢气。之后于1766年，英国化学家卡文迪许（Henry Cavendish）将氢气与其他可燃性气体明确区隔开来，并测定出氢气的密度，以及定量的酸和金属反应所得到之氢气数量。1776年，首次观察到氢气燃烧生成水。至于氢气（Hydrogen）该名称，则是在1781年由法国序值化学家拉瓦锡所提出，意思即为可以产生水的气体频华染虽图控否义测东。 遍布宇宙的元素 在宇宙中，氢气是最丰富的元素，约占所有她布磁脚掉限他含物质质量的75％，并以氢认调爱环殖载宜呀员好、氘（Deuterium）及氚（Tritium）等三种同位素的型态存在于自然界，亦可与拉题仍逐积角碳及其他元素形成化合物存在于所有动、植物中。另外，氢气约占水质量的11％，其与氧气燃烧时可产生约2
600其直强他兵兰℃高温，用电弧或加热钨丝将氢分子解离为氢原子，然后将这些原子重新化合时，甚至可以产生3
400℃以上职式亮各使空境脚象香的高温。 由于1970年代的两次能源危机，致使再生能源与氢能备受重视。以美国为例，氢气的年产量超过800万吨，主要用来制造氨气、甲醇及石化工业中之加氢脱硫与裂解式反应；其中，液态氢答去约秋主站击刑烈更被用于电厂以冷却大型发电机。另外，氢气在太空计画中亦扮演重要角色，根据美国太空总署（NASA）的统计资料显示，每年约有9千吨的氢气被当作太空梭、火箭之燃料，以及太空梭内燃料电池发电系统之反应物，且燃料电池所产生的水还可听错立一己货文李销答队供太空人饮用或盥洗。 产制与储存 由于氢气不是初级能源，必须自煤炭、石油、核能等进行转换产制使用，其生产方法若以原料来源做区分，大致上可以分为两大类，一类是由化石原料产制氢气，主要商业化的制程有：蒸气重组法（Steam Reforming）、部分氧化法（Partial Oxidation）、水煤气法（Coal Gasification）。另一类则为非化石原料制氢法，包括：水电解法（Water Splitting by Electrolysis）、水光电解法（Photoelectrochemical Water Splitting）及实验室中少量制氢法等。 再者，氢气的储存系统根据用途的不同可分为四种： 一、固定式大型储存系统 适用于氢气生产工厂的管线末端，用于储存大量氢气，通常使用高压及低温法储存，因此储存系统包含压缩机以及冷却系统等设备。 二、固定式小型储存系统 此种储存系统适用于需要氢气为进料的工厂，其规模视工厂的需求而定。 三、可移动式储存系统 包含大型之可移动式储氢槽与小型的储氢卡车。 四、燃料用储存系统 主要供给氢气做为公车、汽车或机车等交通工具之燃料使用，常用的方式有储氢高压钢瓶或低压的储氢合金钢瓶等。 目前储氢的方式有很多种，依照储存状态可区分为：气态高压储氢法、液态储氢法、储氢合金吸放氢法及微碳管吸放氢法等。 ~~~氯气~~~ 氯气会导致人类窒息死亡，是黄绿气体氯:CHLORINE Cl2分子量70.91 绿色气体
有强烈 *** 性之奇臭 化学活动性甚强
能与大多数金属及氢化合 所以是很可怕的...尤其与空气的水分子结合后产生HCL(强酸) 氯气有强烈 *** 的味道.有腐蚀性. 氯气闻起来超 *** 的~ 所以建议你别去闻他. 氢气无色无味.有爆炸的危险. 上次做实验不小心外泄
等到闻到时差点不能呼吸
有喉咙快烧掉的感觉
好在没有吸太多不然我就不会在这了... 氯气溶于水后是酸的.氢气不易溶于水. 在水中是中性 氯气在水中产生HOCL(漂白水成分)
所以呈酸性 氢气成中性 氯气的制造方法: 将盐水电解 2 NaCl + 2 H2O → Cl2 + H2 + 2 NaOH 以汞为电极(打破温度计即可)，电解浓食盐水 2NaCl→Cl2+2Na 或电解溶化的食盐(用惰性电极) 2NaCl→Cl2+2Na 工业制法: 2NaCl + 2H2O → H2 + 2NaCl +Cl2 实验室制法: 2MnO4- + 16H+ + 10Cl- → 5 Cl2 + 2Mn2+ +8H2O MnO2 + 4H+ 2Cl- → Cl2 + Mn2+ +2H2OHCl + HClO → Cl2 + H2O 如果想最简单的... 将浓氯酸加进漂白水中
就有氯气的了(危险的)
好烦~ 一大堆字
把氢气和氮气的混合物制氨，这方法称为『哈柏法』（Haber Process）制氨。 第一步：把氢和氮净化和干燥。 第二步：以细碎的铁粉作催化剂，氢与氮在 200 atm 压强和 450oC 温度下反应，生成氨，收获率15%。（若只把氢和氮依比例混合，没有反应。) 方程式：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) [= 是平衡的双箭咀符号] 文字方程式：氮 + 氢 = 氨 第三步：由于以上反应的收获率只有15%，有85%的氢和氮未反应。氨在冷凝室冷凝成液态分离，未反应的氮和氢以循环泵循环再用。
三个氢原子(hydrogen atom)加上一个氮原子(Nitrogen atom)就可以了 文字方程：氢(hydrogen)+氮(Nitrogen)→氨(hydrogen nitride)
