在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气．（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2+

解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为，
答：；
（2）n（Cl2）=2.8L22.4L/mol=0.125mo360问答l，
①MnO2+4HCl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g                         1mol   
m                           0.125mol
m=1兵配赵期0.88g，
答：理论上需要10.88gMnO2参加反应；
②MnO2+4H乙计有留材Cl（浓） 加热 . MnCl2+Cl2↑+2H2O   被氧化HCl
                           1mol            2断扩南mol    
                           0宪老通测分经工.125mol          n

图岩阶理半n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol．