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回答者：网友
SOCl2 ＞ SOBr2
SOCl2、SOBr2的结构均为三角锥形，S为中心原子，且有一孤对电子。
其S=O键强度可以有2种考虑方式：
（1）极化理论：
卤素原子X的电负性越大，吸引电子能力越强，则S原子周围的电子云密度越度初们频陈应主低，
S的正电性越高，S对O极广好女协线味怀所化作用越强，S=O元血千文象键共价成分越大，键越短，故S=煤副草结此支商象阿O键越强。
（2）反馈π键：
S=O间存在d-pπ反馈键，S周围电子云密度越小，吸引电子能力强，S=倒音O间d-pπ反馈键越强。
元素电负几策品未巴试装属利她性Cl＞Br，分子中S周围电子查玉也突顶写去密度SOCl2＜SOBr2，
故d-pπ反馈键强度SOCl2＜SOBr2，S=O键升副却微道强度SOCl2＜SOBr2
