甲烷，乙烯，苯，乙醇，乙酸的定义，通式；分子式；结构；性质；制法；判断。

.2．甲烷 （1）甲烷的组成：分子式为ch4，含氢量最高的有机物。 （2）甲烷结构 ：其分子空间构型为正四面体，键长相等，键角均为 109°28´。 （3）化学性质：①取代反应: ch3cl还可逐步被氯原子取代，分别生成ch2cl2、chcl3（氯仿）和ccl4。除ch3cl外，其他几种有机物常温下均为液体。注意：①反应条件：光照（在室温处不发生反应）②反应物状态：纯卤素，例如甲烷与溴水不反应，与溴蒸气见光发生取代反应。 ②氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如kmno4）反应，但能燃烧 ③高温分解： （制取炭黑） 2.乙烯和乙炔的化学性质： （1）氧化反应： ①燃烧反应 c2h4+3o2 2co2+2h2o 2c2h2+5o2 4co2+2h2o（温度高达3000℃以上） ②常温易被氧化剂氧化。（使酸性高锰酸钾溶液褪色） （2）加成反应： ①乙烯的加成反应： ch2=ch2+br2 ch2br—ch2br（常温下使br2水褪色） ch2=ch2+hcl ch3—ch2cl（制氯乙烷） ch2=ch2+h—oh ch3ch2oh（制酒精） ②乙炔的加成反应： ch≡ch+br2 chbr=chbr chbr=chbr+br2 chbr2—chbr2（常温下使br2水褪色） ch≡ch+2h2 ch3—ch3 ch≡ch+hcl ch2=chcl（制聚氯乙烯的单体） （3）聚合反应： 3、乙烯、乙炔的实验室制取： 掌握反应原理、发生装置 、收集方法及实验过程中的注意事项。 4、烯烃、炔烃的性质： 物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化，如沸点随碳原子数的增加而升高，液态时的密度随随碳原子数的增加而增大。化学性质分别与乙烯和乙炔相似。 1.苯的性质： 由于其分子的特殊性（其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面），使其碳碳键即不同于“c—c”，又不同于“c=c”，而是间于两者之间的“独特”的键。使其性质体现为易取代、难加成、难氧化。 ⑴苯的取代反应： ①苯的溴代： 注意：溴苯是一种无色液体，密度大于水，但常因溶有溴而显褐色。 ②苯的硝化： 硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体，密度大于水，有毒。 ③苯的磺化： ⑵苯的加成： 2.苯的同系物和芳香族化合物： ① 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芳香族化合物，其中烃类称为芳香烃，苯的同系物是芳香烃的一种，通式是cnh2n-6（n≥6）。 ② 苯和苯的同系物化学性质相比较，苯的同系物还要活泼，原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响，使苯环更易被取代。例如甲苯跟硝酸反应时生成三硝基甲苯；苯环对侧链的影响使侧链易被氧化。例如苯的同系物可以使酸性kmno4溶液褪色。（利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物） 3.石油和煤： 物质 石油 煤 主要元素 c、h c 主要成分 各种烷烃、环烷烃、芳香烃混合物 各种无机物和有机物组成的复杂混合物 加工方法 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化 主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芳香族化合物、气体燃料 联系 均为化石燃料，都是有机物的来源，俗称“乌金” 1．乙酸（ch3cooh）（1）物理性质：俗名醋酸，无色具有强烈刺激性气味的液体，熔点16.6℃，沸点 117.9℃，易溶于水和乙醇，无水乙酸又称冰醋酸。（2） 化学性质，乙酸的官能团是 ，简写为—cooh，可以在氧氢键或碳氧键发生断列。①酸性，在水溶液中乙酸能发生电离ch3cooh ch3coo—+h+，即在氧氢键处断列，具有酸的通性，酸性比碳酸的酸性强。②酯化反应ⅰ条件，加热并用浓h2so4作催化剂；ⅱ特点，可逆反应，逆反应是酯的水解，浓h2so4兼起吸水剂的作用，去掉生成物中的水，使反应正向移动，生成更多的酯；ⅲ机理，一般是酸中的羟基（即在碳氧键处发生断列）与醇中羟基的氢结合成水；ⅳ实验装置及操作。