H2O2何时呈现氧化性?何时又呈现还原性，为什么说H2O2是一个在体系中不带入杂质离子的试剂?

H2O2分子中有过氧键“H—O—O—H”，O的氧化数十希如现绍为-1，呈中间氧化态，所以具通有氧化还原性。当H2居图木茶林普景延微参厂O2遇强氧化剂时，表现还原性走写。如反应：
+5H2O2+6受部始个H+====2Mn2++5O导划2↑+8H2O

反应能自发进行。当H2O2遇强还原剂时，表现氧化性。如频反应：
H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

此反应正向进行的不设程度很大。若H2O2遇到某中间氧化态物质，玉传激肥齐哥讨器头脱一般是电动势较大的发生氧化还原反应倾向大。如H2O2与在酸性介质中反应有关元素电势图如下：

若H2O2作氧化剂，作还原剂。


若H2O2作还唱孩针早原剂，作氧化剂，
H2O2+2HNO2====O2+2NO+2H2O

很显然，，即HNO2作每香迫奏盟局重号还原剂，H2O2作氧化剂的反应趋势大。由上述例子可知，H2O2作氧化剂时被还原产物为H2O(碱性为OH-离子)，作还原剂时被氧化产物为O2(逸出)，因此在体系中没有带入其它离子，所以H2O2是一种很好的试剂。