本人就是高中化学老师。解答如下：
PH＝6，则〔H＋〕＝10^－6。〔OH―〕＝10^－8
水电离出的H＋和OH妒止宗―浓度和溶液中有区别。因为一部分OH―结合生成弱碱了。例如NH4＋的水解。PH助独攻织煤即山损段鲜必为6时，水电离的H＋些小尔社列富必激散肥叫和OH―都是10^－6，但是在溶液中的〔H＋〕来自＝10^－6，而〔OH―〕则是10^－8，其差则是在NH3·H2O中了。
你可能记得，
NH4Cl溶液中，存在：〔H＋安的〕＝〔OH―〕＋〔NH3·H2O〕
考试中，只能修这被缩想让求水电离的H＋浓度，〔H＋〕（水电离的）＝〔H＋〕（溶液中的）＝10^－6。
水电离的OH－浓度，一般不让求。 因为一部互足配分在弱碱中了，概念上模糊
