氯化铬（II）的制备
氯化铬（II）是怎么制备的？请列出出处，结果有用，再提高悬赏。已有原料CrCl3粉末。主要想制备CrCl2粉末。如果用还原法，还原剂用什么好，大概多少温度比较好
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铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4 起初生成蓝色Cr2+溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr3+溶液： Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O 因此在无氧条件（惰性气氛）下，除去O2的稀HCl溶液中加入过量Cr 反应可制得CrCl2，浓缩结晶可得CrCl2晶体
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在500度用含HCl的氢气流来还原
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分子式：CrCl2 性质： 白色针状结晶。密度2.878g/cm3。熔点824℃。沸点1302℃。易溶于水。不溶于醇、乙醚。易潮解。为活性还原剂。在干燥空气中稳定。在潮湿空气中容易氧化。由氯化氢气通入灼热的金属铬粉反应制得。亦可用无水三氯化铬在纯氢气流中加热反应制得。用作鞣革、印染的媒染剂，制造催化剂和颜料的原料。 制备方法： Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ 2CrCl3+H2=2CrCl2+2HCl（条件是加热） 注意： 铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr3+溶液，因此在制备时要隔绝空气。 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O
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铬可缓慢的溶于稀盐酸，生成蓝色的Cr2+,它与空气接触，很快被氧化为绿色的Cr3+. Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ 4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O 若制取氯化铬（II），可采用隔绝空气让单质铬与盐酸反应来制取。
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Cr2+有很强的还原性.难以制备CrCl2.
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列出你有的原料好吗？ 如果你有3价铬 做成铬单质 然后加盐酸（快，大概只存在几秒就被氧化了） 顺便说一句，这东东对水不稳定………… 不要想制取纯的了 看一眼得了
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