硫代硫酸钠[Na2S2O3?5H2O]俗称为大苏打，它是一种用途广泛的化工产品，某厂技术人员设计了以下生产流程：

（1）FeS2跟O2反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2；
（2）由流程中使用的原料和生产过程，从经济效益，流程简便，无污染等因素可知，甲、乙、丙流程可知甲中使用氯气，丙中使用硫化氢是有毒气体，甲中的盐酸、****原理价钱高，丙中的氯气制备，碳酸钠原料价钱高；乙中原料来源丰富，价格低，流程简单，
故答案为：乙；流程乙中原料FeS2来源丰富，价格低，工艺流程简单、技术成熟；
（3）①用乙醇对硫粉湿润，便于硫能被水浸润，题干反应接触面积，增大反应速率，提高反应物利用率，若加入的硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，减少产物的产率；
（A）硫粉不用乙醇润湿会降低反应速率，故A正确；          
（B）反应条件是用小火加热至微沸，硫粉不用乙醇湿润不需要提高反应温度，故B错误；
（C）硫粉不用乙醇湿润，对溶液pH无影响，所以不改变反应体系的pH值，故C错误； 
（D）硫粉反应少得到产物，会减少产量，故D正确；
故答案为：AD；
②溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，10℃为60g，冷却到10°C，析出晶体过滤洗涤，干燥得到所需晶体，可得Na2S2O3?5H2O晶体，
故答案为：蒸发、浓缩、冷却至10℃结晶、过滤；
③加热过程中亚硫酸钠易被氧化为硫酸钠；依据硫酸根离子的检验方法设计实验进行验证判断，实验方法为：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4，
故答案为：Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；
④若该反应完全得到Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝15.1g×158g?mol?1126g?mol?1＝18.9g，
若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝30mL×1.2g/cm3×200g200g+100g＝24g，
18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出，
故答案为：若该反应完全得到Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝15.1g×158g?mol?1126g?mol?1＝18.9g，若蒸发浓缩得到的30mL溶液为饱和溶液，其所含的Na2S2O3：m(Na2S2O3)＝30mL×1.2g/cm3×200g200g+100g＝24g，18.9g＜24g，则该溶液尚未饱和，70℃时没有晶体析出．