测定水中的溶解氧(碘量法)

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实验1:测定水中的溶解氧(碘量法)
一、实验目的
1.熟悉并掌握碘量法测定溶解氧的基本原理。
2.熟悉并掌握标准溶二啊土液的配置和标定方法。
3.练习实际测量以及滴定的操作，并了解碘量法滴定的注意事项。
二、实稳杂分验原理水中溶解氧的测定，本极富广触纪益卫斯有一般用碘量法。使用碘量法测定水中溶解氧是基于溶解氧的氧化性能。当水样中加入硫酸锰和碱性KI溶液时，立即生成Mn(OH)2沉淀。但Mn(OH)2极不稳定，迅速与水中溶解氧化反应生成锰酸锰沉淀。360问答在加入硫酸酸化后，已固定的自极纪振变础参总发抗功溶解氧（以锰酸锰的形式搞写啊货历说们境容存在）将KI氧化并释放出游离碘。然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，换算出溶解氧的含量。
反应方程式：
2MnSO4+4N面眼南律抓使析渐往aOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3↓　　
H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓(棕色沉淀)+经即书达书穿喜强果2H2O
加入浓硫酸后的反应方程式：
2船菜补场以本台银宽破KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2↓+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
此法适用于含危总然刚自少量还原性物质及硝酸氮含量<0.1mg/L、铁含量不大于1mg/L，较为清洁的水样。三、翻干上消由接能短督实验仪器与试剂
仪器：250mL溶解氧瓶，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，移液管（1、2、100m王算听即低培电才守L），容量瓶（100、250、1000mL）,洗耳球，标签纸，封口膜。
试剂：
1）硫酸锰溶液：称取36游g MnSO4·4H2O，级喜越表溶于蒸馏水中，转至100mL容量瓶，定容至标线，摇匀。（此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。）3) 1%轻轻打开瓶塞，取出