（1）①分析告员儿害侵与图表数据，0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=1mol/L?0.68mol/L10min=0.032 mol/（L?min），
化学平衡三段式列式计算平衡浓度：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
起始量（mol/L） 1 0 0
变化量（mol/L） 0.5 0.25 0.25
平衡量（mol/L） 0.5 0.25 0市混销杂方解计导蛋易另.25
K=0.25×0.250．52=0.25mo胜色l/L；
故答案为：0.032 mo坐l/（L?min）；0.25；
九威轮切轻②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；
a．通入一定量的NO，反应正密部段式展向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故a符合；
b．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，书独免和大触故b不符合；
c．加入合适的催化剂，只能改变化学反应酸族权原轮速率，不能改变平衡，浓度不变，故c不符合；
d．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的充时跳x尽红延策率北这反应，平衡不动，但个物质浓么保及纸队红势补助型深度增大，符合要求，故d符合；
故答案为：ad；
③若30min后，达到平衡时容器中NO、N2、CO2的浓度之比2：1：1，王案备合夜作升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，所以平衡逆向进行，逆向是吸热轻乐反应，正反应方向是放表降识光例题声安精谈热反应Q＜0；
故答案为：＜；
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是正逆反应速息似领如球案盐把晶校率相同，个组分含量不变，C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
a．单位时间内生成2nmol NO（g）的同时消耗nmol CO2（g），说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b．恒容绝热条件延裂态不纸石团视讲便汉下，反应体系的温度不再发生改变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，热量不变，故b符合；
c．碳是固体．当平衡发生移触吸欢地德二东车环盾往动，气体质量会发生变化，容器体积不变圆核染核如院苏业社友，所以混合气体的密度不再发生改变可以说明反应达到平衡状态，故c符合；
故答案为：bc；
（2）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：氧化；SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
