实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2 ）制备KMnO 4 ，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO 3 (s)
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2 ）制备KMnO 4 ，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO 3 (s)反应，生成K 2 MnO 4 （锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K 2 MnO 4 转化为MnO 2 和KMnO 4 ；再滤去沉淀MnO 2 ，浓缩结晶得到KMnO 4 晶体。请回答：（1）用软锰矿制备K 2 MnO 4 的化学方程式是 。（2）K 2 MnO 4 转化为KMnO 4 的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。生成0.1mol还原产物时转移电子 个。KMnO 4 、K 2 MnO 4 和MnO 2 的氧化性由强到弱的顺序是 。（3）KMnO 4 能与热的Na 2 C 2 O 4 (aq,硫酸酸化）反应生成Mn 2+ 和CO 2 。若取用软锰矿制得的KMnO 4 产品0.165g，能与0.335g Na 2 C 2 O 4 恰好完全反应（假设杂质均不能参与反应），该产品中KMnO 4 的纯度为 。
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回答者：网友
（1）6KOH + KClO 3 + 3 MnO 2 →3 K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O；（1分×2）
（2）1:2（1分）、 0.2N A 或6.02×10 -22 （1分）、 KMnO 4 >K 2 MnO 4 >MnO 2 （2分）
（3）0.958（2分）
试题分析：
（1）反应物为KOH、KClO 3 、MnO 2 ，生成物为K 2 MnO 4 （锰酸钾）和KCl、水，该反应为6KOH+KClO 3 +3MnO 2 ═3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O，
故答案为：6KOH+KClO 3 +3MnO 2 ═3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O；
（2）K 2 MnO 4 转化为KMnO 4 的反应中K 2 MnO 4 →2KMnO 4 +MnO 2 ，Mn元素的化合价由+6价升高为+7价，Mn元素的化合价由+6价降低为+4价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，生成0.1mol还原产物时转移电子0.1mol×（6-4）××N A =0.2N A 或6.02×10 -22 ，由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性为KMnO 4 ＞K 2 MnO 4 ＞MnO 2 ，故答案为：1：2；0.2N A 或6.02×10 -22 ；KMnO 4 ＞K 2 MnO 4 ＞MnO 2 ；
（3）KMnO 4 能与热的Na 2 C 2 O 4 （aq，硫酸酸化）反应生成Mn 2+ 和CO 2 ，设KMnO 4 的纯度为x，则由电子守恒可知，
解得x=0.958，故答案为：0.958．
