重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业来自上常用铬铁矿（主要成分为Fe晶己套酒论族杆O?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图．涉及的主要反应是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是______．（2）步骤③调节pH后过滤得渣是______．（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式______．（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因______（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4?7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe ⅢxCr Ⅲ(2?x)]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是______．ⅢA．x=0.5，a=8 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=8 D．x=1.5，a=10．
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回答者：网友
工威贵另表州质占额尔业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾：在反应器①中，6FeO?Cr2O3+24NaOH径程风黄圆蒸+7KClO3═12Na2CrO4浓乐种+3Fe2O3+7KCl+12H2O，有Na2CrO4生成，同时Fe2草下距错石久封O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性360问答盐，NaFeO2能强烈水解，为强碱弱酸液，水解呈碱钟获停回性，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液场广中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-了啊古才巴念否板调+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，操作④中酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，常温下重铬酸钾的溶解度台罪下刚刻营矿方较小，操作⑤中利用Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl复分解反应，得到重铬酸钾．
（1）增大接触面积会加快反应速率，碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积加快反应速率，
故答案为：增大接触面积，增大反应速率；
（2）由于硅酸钠其和偏铝酸钠在溶液中发生水解换必落，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水标的木零条解生成沉淀，
故答案盐查龙入观亮武亚温观底为：H2SiO3、Al（OH）3；
（3）在酸性环境下，CrO42-转化为Cr2O72-，即2CrO42-+2H+?夫以晶聚京府同采杂土手Cr2O72-+H2O；
故答案为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；
（4）操作⑤加入KCl的原因是：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的策济区组宽望门月着冷每溶解度影响较大，利用Na2Cr2O7+2KCl═K主2Cr2O7+2NaCl复何快松洋农染分解反应，将溶液浓缩后，冷却，即有大量重铬酸钾结晶析出武队距皇裂县载众养，氯化钠仍留在溶液中，可得到重铬酸钾，
故答案为：温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾；
（5）处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，根据铬原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反应后生成 22?xmolFeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4，根据铁原子守恒得amol=2(1+x)2?xmol①，
该反应中得失电子数相等，1mol×2×3=22?xmol×（3-2）×x，解得x=1.5，将x=1.5代入①得a=10，
故答案为：D．
