铵根阳离子、氢离子

1.对于每个电子层来说，全充满或全空都是稳定的。可以用电子亚层的相关理论解释，但不需要（氢所在的第1周期K电子层一共也就1s这么一个轨道）。对于氢原子，得到一个结构使K层充满，或者失去一个电子全空都是相对稳定的。不过因为H原子得电子的倾向不大（体现为电负性较小），相对更容易电离（第一电离能低），对于很多和氢化合的物质来说，更倾向于使氢失去而不是得到电子，这样H是+1价。在氢化物等物质中，则是H得电子形成含H-离子的化合物（H在这里为-1价），例如NaH、CaH2、NaAlH4等。
2.NH4+电子式：
（■表示两倍半角字符的空格，用等宽字体可以正常显示。）
■H
■..
H:N:H
■..
■H
然后外面一对大的中括号，右上角有+表示为一价阳离子。
LZ记错了，三个H原子各提供了一个电子，另外一个H不提供电子而只提供空轨道（电子对由N一方而不是双方提供）。仅由一方提供电子形成的360问答共价键称为配位键。
NH3+H+→NH4+
不过事实上NH4+是对明赵看保种角求密称结构的，四个N-H键原诉低者滑在三革北阿准完全相等（ 1218423风侵立京权背表跟划上万006 错误，NH4+内部只有共价键）。原因是对称定生什指垂满满构型体系能量最低，比较稳定。具体形成过程可以用杂化轨道理论解释。N原子（价电子为第2层L层所有电子，共5个，构型为2s2 2p3）提供1对s孤对电子以及3个p电子，在1个s轨道，3个p轨道中和4个H以sp3杂化方式成键。由于没有额外的孤对电子，因此是等性杂化，四个轨道的杂化后能量平均分配形成4个sp3杂化轨道，每个sp3杂化轨道含有1/4的s和3/4的p轨道的成份，和4个H成键，因此四个N-H共价键之间没队征组贵仅旧鱼有区别，NH4+为正四面体结构。
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orz...LZ提供的图里就有正确的NH4+电子式..料转沿放称搞利们.
“如图片中,CO2的画法错误,不全是因为2个O各缺少了2个电子”——正确轴尔放做附。
“即使补上电子，仍然错误。因为二氧化碳分子中存在大派键，无法用电子式表示其结构。”——不确切。
画图太麻烦了，看这里吧：
http://zhidao.baidu.com/question/120038525.html
作为对比的图：
http://wenwen.soso.co须m/z/q141796063.htm
话说现在高中也不教这个的吧= =...用离域官杨度各真算π键能解释更多的事实夫官分布，但是简化起见C=O双键犯突星丝甲致切护与敌染其实也是可以用的，也并不能说错，只是用了不太符合事实的简化理论解释而已。
至于共用电子对对数（共价数）……简单的情况下，用成键原子提供的电子总数除以二就行了。妒殖展临过例如CO2中，C（4价）提地另供4个电子，每个O（2价）提供2个电子，于是共有(4+2达演掉统元我应布认*2)/2=4对共用电子。
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