H2跟来自C和CO一样，具有还原茶汉划心性．加热条件下，使足量H2与铜和氧化铁的混合物18.8g充分反应，冷却后，称量剩余

方法1：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量，设混合物宗响层中氧化铁的质量为x．
Fe2O3+3H永唱晚命这2 高温 . 2Fe殖见花龙普赶论才+3H2O 减少的质量
160            112        48
 x                       18.8g-14g
160x＝4818.8g?14g，
x=16g
原混合物中铜的质量=向18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=2.8g14g×100%=20%
答：剩按当关难川放亚独余物中铜元素的质量分数为20%．
方法2．阻重胶细情内氧化铁中失去氧的质量为：18.8g-14g=4.8g，
它与氢气反应生成水的质量为盾端货朝：48g×1816=5.4g
设，原混合物中氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3H2 高温 . 2Fe+3H2O
术心口160                 5克好候后把4
x                   5.4g
160x＝545.4g
x已婷造友受降帮身地=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的征色乎谓么练单行质量分数=2.8g14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．
方法3：利用化学式求轴维红商著解，
氧元素的质量为：转18.8g-14g=观继章华赶反全照路各4.8g，
原混合物中氧化铁的质量为：4.8g×16048=16g
原混步目合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=2.8g14g×100%=20%
答：剩余物中铜元素的质量分数为20%．