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四、氧化还原
来自滴定法原理
（一）
倒感切独氧化还原滴定指示剂常用指示剂
鲁增有以下几种类型：（1
）.自身指示剂有些标准溶液或被滴定物质本身有颜色，
而滴定产物无色或颜色很浅，则滴定时就无需另加指示剂，本身颜色变化起着指示剂的作用叫作自
身指示剂。MnO4-（紫红色）+5Fe2++8H+=Mn2+（肉色，近无色）+5Fe3
++H2OKMnO4的浓度约为2×10-6mol/L时就可
以看到溶液呈粉红色，KMnO4滴定无色或浅色的还原剂溶液，不须外加指示
剂。KMnO4称为自身指示剂。（2）．
显色指示剂有些物质本身并没有氧化还原性，但它能与
滴定剂或被测物质产生特殊的颜色，因而可指示滴定颜色。I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4
初空力青增支权每存束保H+可溶性淀粉与碘溶液反应，生成深蓝
色的化合物，可用淀粉溶液作指示剂。在室
众团沙围问开素依染夜温下，用淀粉可检出
留营利旧油别质祖体临算10-5mol/L的碘溶液。
温度升高，灵敏度降低。（3）．本身发生氧化还原反
应的指示剂这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的
颜色，在滴定过程中，指示剂由氧化态变为还原态，或由还
原态变为氧化态，根据颜色的突变来指示终点
。作用原理：设指示剂氧化还原电对为
式中In(O)和In(R)分别代表具有不同颜色的指示剂的氧化态和还原态。随着
米河经游滴定的进行，溶液电位值发生
变化，指示剂的发生变化：也按能斯特方程所示的关系
变色范围
理论变色点
指示剂选择：使
落在滴定突跃范围之内。例如
Cr2O72-(黄色)+6Fe2++14H+=2C
360问答r3+（绿色）+6Fe3++7H2O需外加本身发生氧化还原反应
