三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池．一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应
三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池．一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3．其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍．如图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开．请回答下列问题：（1）该电解池的阳极材料可选用______（填序号）A．铁 B．Cu C．石墨 D．镍（2）加放适量硫酸钠的作用是：______（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH______，阳极附近溶液的pH______（填“升高”、“不变”、“降低”）．（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：______（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O 放电充电Fe（OH）2+2Ni（OH）2．写出下列电极反应式：①放电时的正极：______②充电时的阴极：______（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的______（填正极或负极）
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回答者：网友
（1）根据题意：制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，在阳极上是Ni元素失电子的过程，所以阳极材料是惰性电极材料，故答案为：C；
（2）硫酸钠是一种强电解质，向其中加入硫酸钠，是为了增加离子浓度，增强溶液的导电能力，故答案为：增加离子浓度，增强溶液的导电能力；
（3）电解过程中，阴极反应：2H++2e-=H2↑，该极附近溶液的pH升高，阳极反应：2Cl-2e-=Cl2↑，电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液的pH降低，故答案为：升高；降低；
（4）电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，即2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-，故答案为：2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-；
（5）①放电时，原电池的正极上发生得电子的还原反应Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，故答案为：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-；
②充电时，电解池的阴极反应的逆反应是氧化反应：Fe（OH）2+2e-=Fe+2 OH-，故答案为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2 OH-；
（6）二次电池充电时，电池的负极和电源的负极相连，故答案为：负极．
