（一）（1）流程发生的反应是二氧化硫过假和****反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；故答案为：CaSO4；（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；故答案为：不可以 Ca（O本H）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高；（二）（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎，也可以进行充分搅拌、适当提高体系温度等措施；故答案为：息充分搅拌、适当提高体系温度等；（2）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入了留染气罗联望守相碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO处应供响表运合宁方子矿2↑+H2O；故答案为：2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe生另各年游众孙元余难案3++3H2O
Fe（OH）3+3H+； 2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；（3）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）MnSO4?H2O在1150℃高增验令系玉粒于线操温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式依继防武据氧化还原反应的化合价升降相同，结合原子守恒分析判断写出化学方程式为：依据电子守恒可知，3MnSO4?H飞迫督济象2O～Mn3O4～2e-； 3MnSO4?H2O～S连吗势编状导通同足际O2～6e-； 所以生成的硫的化合物是二氧化硫和三氧化硫变约黑，依据原子守恒配平化学方程式为：3MnSO4?H2O
Mn3O4上径绝起岁山执每刚音了+SO2↑+2SO3↑+3H2O；故答案为：3MnSO4?H2O
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O；
