离子化和物晶格能怎样比较大小

化学
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1) 离子电荷数的影响:电荷高,晶格能大,离子晶体的熔沸点高、硬度大。 2) 离子半径的影响:半径大, 导致离子间距大, 晶格能小,离子晶体的熔沸点低、硬度小。 离子电荷数越大,核间距越小,晶格能越大,离子键越牢,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大。 例如NaF----CaF2----CaO ----988℃ --1360℃--2614℃

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比较离子所带的电荷数和离子半径,离子所带的电荷数越大,离子半径越小,那么该离子化合物的晶格能越大
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