Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O
高中老师说过相邻价态的同元素之间不反应。那这个方程式不就是错误的吗？？？高手解答
最佳答案
回答者：网友
你们老师所说的相邻价态的同元素之间不反应，指的是氧化还原反应。
也就是说，H2SO4如果要氧化NaSO3按理说是不能发生的，因为即使它们发生了氧化还原反应，H2SO4被还原成亚硫酸（或SO2+H2O），亚硫酸钠被氧化成了硫酸钠或者硫酸（反正氧化的时候要加氢离子的，是离子反应，这两个是等价的），相当于没反应一样。（可能有点没说清楚，你写写离子方程式就能明白了……）
然而不相邻的价态就可以发生氧化还原反应。
比如浓硫酸和H2S，可以生成S和SO2。
而如果浓硫酸想要继续与S发生反应，则需要加热了，生成SO2（有氧化S生成的，也有浓硫酸还原成的），这是因为S的还原性不如H2S强。
也就是说，不相邻价态的同元素，它们之间有“可以升降价态的余地”，所以可以发生氧化还原反应。
至于你说的这个反应，是复分解反应啦（把SO2+H2O看成H2SO3），由于H2SO3比H2SO4酸性弱，所以亚硫酸根夺氢离子能力强，就把氢离子夺了过去，也就是楼上几位同学说的强酸制弱酸原理了：）
