在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大
在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2（液态）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量．（1）写出肼和H2O2反应的热化学方程式______．（2）已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ．（3）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．（4）用氨气和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式______．
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（1）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，混合时反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.64kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.64kJ0.4=641.6kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4
（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol；
（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，根据盖斯定律，①-②×4，
得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol，16g液态肼的物质的量为：n=mM=16g32g/mol=0.5mol，所以与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，
故答案为：408.8；
（3）火箭推进器除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，
故答案为：产物为氮气和水，无污染；
（4）次氯酸钠与过量氨气反应生成N2H4，根据氧化还原反应可知，还生成NaCl，根据元素守恒可知有水生成，反应方程式为：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
