(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Cl－四种离子，为了处来自理废液，回收金属并制备氯化铁晶体...
(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Cl－四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：（1）金属X的化学式为 。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外，还需要的实验用品是 。（2）已知“反应Ⅰ”中，2FeCl3+ Fe=3FeCl2，发生的另一反应化学方程式为 ；“反应Ⅱ”的化学方程式为 。（3）“氧化”中，化合价发生变化的金属元素是 。
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（1） Cu 漏斗和滤纸 ；（2）CuCl2 + Fe=FeCl2 + Cu (2分) ； Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ (2分) ； （3）铁
试题分析：（1）铁的活动性比铜强，加入过量的铁粉，得到的金属为铁和铜，故过滤Ⅰ得到的金属为铁和铜，加入盐酸后，铁与盐酸反应，因此过滤Ⅱ得到的金属为铜；实是究李阻获光防态静验室进行过滤操作除依需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还七微春例花回山需要的实验用品是形这领杆收漏斗和滤纸；（2）废液中含有氯致仅心化铁与氯化铜，均与铁反应，故“反应Ⅰ”中反应阶物东终首阻有：2FeCl3+Fe═3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；“反应Ⅱ”为盐酸与铁反应，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）过滤Ⅰ与过滤Ⅱ得列冷说静调鲜到的滤液均为氯化亚铁溶液，氧化后生成氯化铁，铁由+2价变为+3价。
