（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2 是红棕色气体；X与氢元素可形成XH 3 ；Z基

（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2 是红棕色气体；X与氢元素可形成XH 3 ；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R 2 ＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。（2）XY 2 －离子的立体构型是_______；R 2 ＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。（4）将R单质的粉末加入XH 3 的浓溶液中，通入Y 2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

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（1）1s 2 2s 2 2p 4 ；Cl （2）V形；O （3）2:1
（4）2Cu＋8NH 3 ·H 2 O＋O 2 =2[Cu(NH 3 ) 4 ] 2 ＋＋4OH －＋6H 2 O

试题分析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2 是红棕色来自气体，该气体是NO 2 ，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH 3 ，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R 2 ＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2=29，即为铜元素。
（1）氧元素的原子序数是8，则根据核外电子排布规律可知，氧元素基态原子的电子排布式是1s 2 2s 2 2p 4 ；同周期自左向右元素的第一电离能逐渐增大，镁是第三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元360问答素。
（2）根据价层电子米束林短执践稳表蛋背对互斥理论可知，NO 2 －离子中心原子氮原子含有的孤对电子对数＝＝1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；铜离子含有空轨游阳半齐秋假娘道，而水分子中的氧原井银怎会内酸觉控大子含有孤对电子，因此在Cu 2 ＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是造视括演余卫O原子。
（3）根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶京找黄旧林坏哥肉点和体心处各一个许渐，则根据均摊法可知，阳离子个数＝1＋8× ＝2个。阴离子在上下面各孔茶其省受2个，晶胞内部2个，则座滑谈深今言阴离子个数＝4× ＋2＝4个，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4:2＝2:1。
（4）将R单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，这说明在反应中铜被氧化氧化为铜离子与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH 3 ·H 2 O＋O 2 =2[Cu(NH 3 ) 4 ] 2 ＋＋4OH －＋6H 2 O。