试题答案：由分析可知，A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素．
（1）D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力，所以晶体熔点NaOH＞HClO4；****溶液中氢离子浓度为Kwc(OH-)，高氯酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为Kwc(H+)，在相同温度下，相等物质的量浓度的NaOH、HClO4的溶液，****溶液中c（OH-）等于高氯酸溶液中c（H+），所以Kwc(OH-)=Kwc(H+)，即在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）相等．
故答案为：NaOH＞HClO4；NaOH为离子晶体，HClO4形成分子晶体，离子键强于分子间作用力；相等．
（2）P为SiH4，燃烧热为1430kJ/mol，燃烧的热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol．
（3）相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液，次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大，所以Ca（ClO）2 消毒杀菌能力较强；NaClO溶液中，次氯酸根水解，溶液呈碱性，水解程度不大，次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度，所以 离子浓度Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
故答案为：Ca（ClO）2；Na+＞ClO-＞OH-＞H+．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键，该物质为CaC2，
CaC2与HC1溶液反应生成氯化钙与乙炔，反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；ZR2为CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式是
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，为直线型结构；化合物ZRF2是COCl2，氯原子与羰基相连，结构式为
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．
故答案为：CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
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；直线型；
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．
（5）R4的分子为O4，分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，分子中共价键为8×4-6×42=4，则1molO4中共用电子对数为 4NA．
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故①错误；
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，化学性质相似，所以O4与氢、碳、钠的单质反应，故②错误；
③O4分子中，每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键，最外层达8电子结构，故③正确；
④O4是氧元素形成的单质，故④错误．
故答案为：4；③．
