把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为。。跪求，在线等
把CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，发生的反应为： CH3Cl+NaOH→CH3—OH+NaCl+H2O 为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：①把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液的试管中，没有白色沉淀产生，CH3Cl全部从溶液中逸出。②把一定量的CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，有少部分CH3Cl从溶液中逸出。一段时间停止加热，待溶液温度降到接近室温后，取少量反应后的混合液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。 该实验第①步的目的是 ，该实验现象说明了什么? 。 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是 。
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该实验第①步的目的是确定CH3Cl中的氯是氯原子还是氯离子，该实验现象说明了CH3Cl中的氯是氯原子，不是氯离子。 实验②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是防止过量的NaOH与AgNO3反应生成AgOH沉淀，对实验造成干扰(因为AgOH和AgCl都是白色沉淀)
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1有机物中的氯原子不可电离，无法与Cl-发生化学反应。 2除去过量的氢氧化钠溶液，以免OH-与Ag+反应，生成白色沉淀，影响实验的结论。 望采纳，多谢！
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①的目的为了检验CH3Cl中是否有氯离子存在，说明CH3Cl不溶于水。 ②中德原因是NaOH会与AgNO3溶液发生反应，所以要将NaOH全部出去才能用AgNO3来验证氯离子的存在
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