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al2s3溶于水会发生相互促进的水解，即所谓的双水解. al2s3+6h2o=3h2s↑+2al(oh)3 fes为黑色不溶物,但溶于酸. 一.“双水解反应”发生的条件： 首先我们来分析al3+与hco3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而mg2+与co32–或hco3–却不能发生“双水解反应”？互相促进水解其水解程度增大,由于al(oh)3溶解度非常小且h2co3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行,直至反应完全进行；但mg(oh)2溶解度比al(oh)3大些，不容易脱离反应体系，则水解反应进行到一定程度就达到平衡，水解反应不能完全进行。由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此, “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：al(oh)3、fe(oh)3或h2、o2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（nh4）2s几乎99.9%水解成nh3·h2o和hs-。 综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）2.水解产物的溶解度。 二.有关推论及其应用： 中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：al3 +与hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+与hco3–、co32–；nh4+与sio32-等。下面我们思考这样一个问题： al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：clo-、sio32-、alo2-等会不会发生“双水解反应”呢？根据以上条件，答案是肯定的。实际上，由于al(oh)3、fe(oh)3溶解度非常小，比碳酸稍强的酸的酸根与fe3+ 、al3 +也能发生“双水解反应”。本文在此就不再进行定量讨论
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