1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、职C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B正光再等模果五治火成、C、D、E位于同周期．还食药争义松显造不或C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反

试题答案：C是空气中含量最多的元素，即为N，F原子的N层电子数与K层电子数相同，即为Ca，F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，所以推知B是C，过氧化钙和碳化钙均能和水反应产生氧气，所以D是O，C22-与N2是原子数均为2、电子数是14的等电子体，O22-与F2是电子数为18的等电子体，所以青E是F．
（1）N3-、O2-、F-是核外电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，故离子半径大小顺序是：N3-＞O2-＞F-，故答案为：N3-＞O2-＞F-；
（2）氟气能将氧气从其化合物中置换出来，如2F2+2H2O=4HF+O2，证明氟的吸非金属性强于氧，故答案为：2F2+2H2O=4前末货研参便兵燃控红HF+O2；
（3）离子化合物的构成条件：含有阴阳离子间通过静电作用形成的化学键即离子键，非金属之间形成的化学键大多是共价键，由上述元素中的4种构成的离子化省怎演讲探宁十紧体合物有：NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca，致出意临见作增卫率刻环故答案为：NH4HCO3、木衣（NH4）2CO3、集景Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca；护格副曲草日管度力离子键、共价键；
（4）但其含有14电子，与N2等电子体的分子是CO，C客样赶风22-中的碳原子间含有共价三键，电子式为：



，故答案为：



；
（5）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙的氧气，方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．