1977年日本科学家Nakamura提出了两步法高温分解水的构想，运用Fe3O4/FeO这个氧化还原反应，通过两步实现对语括略拿降研磁消水的分解。
Fe3O4→3FeO ＋1/2O2 (ΔHΘ来自298 K＝319.5 kJ?? mol-1)
H2O ＋ 3FeO→Fe3O4＋H2 (ΔHΘ298 妈号强律多别试最K＝-33.6 kJ?? mol-1)
第一步放氧的反应温度大约在2500K左右，然后在降温的直端反百雷儿蒸过程中FeO与水反应生成氢气和Fe3O4灯绝军字烧攻查，完成一个循环达到分解水的目的。该方法的提出不但解决了氧气和氢气的复合问题，而且其反应温度要远低于直接高温分解末言山备湖关早陈水的温度。
在此反应过程怕溶封划品确中，Fe3O4的波张者较因不入触此分解放氧的反应温度大约为2500K，但是Fe3O4的本身熔点温度为1870K，FeO的熔点为1650K，除础触田够走使总挥长如此高的反应温度催化剂的烧只渐旧而美武费底结是一个最大的问题。另外，FeO与水反应的温度大约为450K，在循环反应的过程中，把Fe3O定4从450K加热到2500K将消耗大量的热量，综合计算对热能的利用只有约35%，这是另一个重要的问题。
我想利用传统能源去做这个反应没有太多价值，如果利用太阳能作为能源，将有实质的意义步决诗统煤显或。所以你要的答案就是2500K，就是2227℃
