利用反应：Cu 2 Cl 2 +C 2 H 2 +2NH 3 → Cu 2 C 2 （乙炔亚铜，红色）+2NH 4 Cl可检验乙炔。 （1）
利用反应：Cu 2 Cl 2 +C 2 H 2 +2NH 3 → Cu 2 C 2 （乙炔亚铜，红色）+2NH 4 Cl可检验乙炔。 （1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 。 （2）NH 3 中氮原子的杂化方式为 ；NH 4 + 空间构型为 （用文字描述）。 （3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ，与C 2 2 － 互为等电子体的分子有 （写化学式，举一例）。 （4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu + 数目为 。 （5）合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH 3 ) 3 (CO)] + ，该配离子中配体有 （写化学式） 。
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（41021）360问答1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 或[Ar]3d 10 （2分） （2）sp 3 （1分）；正四面体（1分）
（3）3∶2（2分） ；N 2 或CO（2分） （4）4（2分） （5）NH 3 和CO（2分）。
试题1653分析：⑴根据基态铜原子的电子排布式1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 或[Ar]3d 10 4s 1 ，写出 基态时亚铜离子核外电子排布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 或[Ar]3d 10 ；
⑵ NH 3 中氮原子形夫亲晚联成3个σ键同时有一个言草地概英指点儿告孤电子对，其杂化方式为 sp 3 ；NH 4 + 中心原子氮原子形成了4个σ键，故其空间构型为正四面体；
⑶根据乙炔的结构式H－C≡民针球补父迫标剧C－H，可得 乙炔分开子中σ键与π键数目之比为 3∶2； C 2 2 － 属于双原子，10个价电子的微粒， 与其互为等电子体的分子有 N 2 或CO；
⑷根据 氯化亚铜晶胞结构可计算晶胞中含Cu + 数目为：8×1/8+6×1/2=4(个)；
⑸ 配离子[Cu(NH 3 ) 3 (CO)] + 的中心原子为Cu，其配体有 NH 3 和 CO 。
